KIMIA ORGANIK | IKATAN KOVALEN

KIMIA ORGANIK | IKATAN KOVALEN

Daftar Isi Materi Kimia Organik

Kimia organik banyak berkaitan dengan ikatan kovalen. Ikatan Kovalen, atau saling berbagi pasangan elektron, merupakan model ikatan kimia yang pertama di kemukakan oleh G.N. Lewis dari Universitas California pada tahun 1916. Lewis mengusulkan bahwa saling berbagi pasangan elektron dalam dua atom hidrogen memungkinkan masing-masing atom memiliki konfigurasi elektron yang stabil sebagaimana konfigurasi atom helium :

kimia organik ikatan kovalen molekul hidrogen

Rumus struktur seperti diatas dimana elektron dilambangkan bentuk titik disebut struktur Lewis.

Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan molekul hidrogen (H2) menjadi dua atom hidrogen terpisah disebut energi disosiasi ikatan (atau energi ikatan). Nilai energi ikatan untuk H2 cukup besar, yakni 435 kJ/mol (104 kcal/mol). Penyebab utama kuatnya ikatan kovalen H2 adalah meningkatnya kekuatan ikatan yang diberikan oleh kedua elektronnya. Setiap elektron dalam H2 mendapat tarikan dari dua inti hidrogen. Kimia organik

Ikatan kovalen dalam F2 memberikan 8 elektron pada masing-masing kulit valensi atom florin dan konfigurasi elektron yang sama dengan gas mulia, neon :

 kimia organik ikatan kovalen molekul fluorin

Model Lewis untuk unsur periode kedua (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) maksimal terisi 8 elektron (pasangan elektron bebas ditambah elektron ikatan) pada kulit valensinya, sedangkan hidrogen maksimal terisi dua elektron pada kulit valensinya. Sebagian besar unsur dalam tabel periodik mematuhi aturan oktet :

Dalam pembentukan senyawa unsur-unsur menambah, melepas, atau saling berbagi elektron agar menghasilkan konfigurasi elektron yang stabil, ditandai dengan adanya delapan elektron dalam kulit terluarnya.

Ketika aturan oktet diterapkan pada karbon, nitrogen, oksigen, dan fluorin, maka akan terbentuk konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia, yakni neon. Kimia organik

Selanjutnya mari menerapkan model Lewis pada senyawa metana dan karbon tetrafluorida :

Gabungkan satu kimia organik karbondan empat kimia organik hidrogen untuk membuat struktur Lewis metana kimia organik metana

Gabungkan satu kimia organik karbondan empat kimia organik fluorinuntuk membuat struktur Lewis karbon tetrafluorida kimia organik tetrafluorida

Karbon memiliki 8 elektron dalam kulit terluarnya, baik pada molekul metana ataupun karbon tetrafluorida. Dengan membentuk ikatan kovalen dengan empat atom lainnya, karbon mencapai konfigurasi elektron stabil sama seperti neon, unsur gas mulia. Setiap ikatan kovalen dalam molekul metana dan karbon tetrafluorida lebih kuat bila dibandinkan dengan ikatan antar atom hidrogen dalam molekul H2. Kimia organik

Dengan menggambarkan pasangan elektron ikatan kovalen dengan garis (—), maka struktur Lewis untuk hidrogen florida, fluorin, metana dan karbon tetraflorida menjadi :

 Kimia organik struktur lewis garis

GRATIS Artikel KELASKIMIA.COM Langsung ke Email Anda !
masukkan email anda dan klik IYA MAU
We respect your privacy

About muhaimin nurrahman

hamba Allah SWT | umat Rasulullah Muhammad SAW

Tinggalkan Komentar